A．原子半径 下列说法正确的是 Br＞Se＞ Br两种元素的局部消息如图所示 Se 2013?背阴区一模 (原子半径为)

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• （2013?背阴区一模）Se、Br两种元素的局部消息如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原子半径：Br＞Se＞
• （5分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被恢复后的单质硒或者成为环境污染物，经过与浓HNO 3 或浓H 2 S
• SeO2和SO2恢复性怎样比拟?

（2013?背阴区一模）Se、Br两种元素的局部消息如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原子半径：Br＞Se＞

A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第周围期，所以原子半径Br＞P，故A失误；B．同一周期元素，阴离子的恢复性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的恢复性随着原子序数的增大而增大，恢复性Se＞S＞Br，故B失误；C．SeO中硒处于两边价态，所以既有氧化性又有恢复性，故C正确；D．在SeBr分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D失误，故选C．

（5分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被恢复后的单质硒或者成为环境污染物，经过与浓HNO 3 或浓H 2 S

（5分）（1）Se+2HNO(浓)＝HSeO+NO↑+NO↑（2分）；（2）HSO（浓）＞SeO＞SO（1分）（3）0.555（2分）

SeO2和SO2恢复性怎样比拟?

在元素周期表的视角下，S和Se共享同一主族，但是S位于Se的上面，这象征着S的非金属性相对更强。

由此推断，SeO2因为其位置的性质，更容易被氧化，因此它的恢复性相对较低。

换句话说，SO2的恢复性较强于SeO2。

这个对比基于元素的电子性能和氧化恢复反响的趋向。

假设你须要更多对于这个主题的具体消息，这个基本的原理当该能提供一些指点。

总的来说，SeO2的恢复性不如SO2，这是因为S元素的非金属性更强，使得SO2在氧化恢复反响中更偏差于失去电子，体现出更强的恢复性。

宿愿这个解释对你有所协助。