SeF2的平面构型为 (sec2/pi)

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• （10分）动力疑问日益成为制约国内社会经济开展的瓶颈，越来越多的国度开局履行“阳光方案”，开发太阳能
• 高二下学期化学暑假作业答案

SeF2的平面构型为？

气态seo3分子的平面构型计算如下：核心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角构成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)2-：核心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

（10分）动力疑问日益成为制约国内社会经济开展的瓶颈，越来越多的国度开局履行“阳光方案”，开发太阳能

⑴ [Ar]3d4s⑵sp90⑶①＞②V形

高二下学期化学暑假作业答案

【篇一】1.D

考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权一切

剖析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，生成白色积淀，依此启动判别.

解答：解：A.食醋的关键成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，故A失误;

B.白酒的关键成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，故B失误;

C.食盐的关键成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，故A失误;

D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，生成白色积淀，故D正确;

故选D.

点评：本题考察常常出现物质的性质，难度不大.要留意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下出现氧化恢复反响，生成白色积淀.

考点：无机高分子化合物的结构和性质.

剖析：高分子化合物相对分子品质特意大普通达1万以上、普通具有重复结构单元.

解答：解：A.蛋白质相对分子品质较大，属于高分子化合物，故A正确;

B.油脂相对分子品质较小，不属于高分子化合物，故B失误;

C.葡萄糖是单糖，相对分子品质较小，不属于高分子化合物，故C失误;

D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子品质不很大，不属于高分子化合物，故D失误.

故选A.

点评：本题考察生命中的基础无机化学物质，难度较小，分明高分子化合物概念及常常出现的高分子化合物即可解答.

解：A.油脂在酸性条件上水解生成初级脂肪酸和丙三醇，故A正确;

B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不齐全，故B正确;

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;

D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D失误.

故选D.

略

略

8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;

(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反响应该在碱性条件下启动;

(3)添加碘水，看能否变蓝，若变蓝说明局部水解，若不变蓝说明水解齐全.

解：(1)淀粉须要在稀硫酸作催化剂条件下出现水解反响，所以A为H2SO4;获取的砖白色积淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反响应该在碱性条件下启动，所以添加氢氧化铜悬浊液前须要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，

故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;

(2)因为葡萄糖和新制氢氧化铜的反响应该在碱性条件下启动，所以添加氢氧化铜悬浊液前必定添加NaOH溶液中和，

故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反响应该在碱性条件下启动;

(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中添加碘水，若变蓝说明淀粉没有齐全水解，若不变蓝说明淀粉曾经齐全水解，

故答案为：添加碘水，看能否变蓝，若变蓝说明局部水解，若不变蓝说明水解齐全.

9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液

(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6

淀粉葡萄糖

解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能出现水解反响，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液出现银镜反响，故B为葡萄糖，C为蔗糖。

【篇二】

一、选用题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变状况失误的是()

、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

、K、Rb电负性逐渐减小

2.下列表示式失误的是()

+的轨道表示式：

+的结构示用意：

的电子排布式：1s22s22p63s1

的简化电子排布式：[Ne]3s1

3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下消息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相反;@Q是地壳中含量的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。下列说法正确的是()

A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为

一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判别：该化合物的晶体中存在的作使劲有()

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键

Ⅱ.(1)BCl3中B原子的杂化方式为。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

写出与BCl3结构相反的一种等电子体(写离子)。

(2)迷信家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示用意可便捷表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的方式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

评卷人

得分

三、试验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案

考点：同一周期内元素性质的递变法令与原子结构的相关;同一主族内元素性质递变法令与原子结构的相关.

剖析：A、依据Na、Mg、Al原子的核外电子排布剖析;

B、依据P、S、Cl最外层电子数目=元素的正价(氧、氟除外);

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族失常;

D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐削弱.

解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子区分为11、12、13，原子最外层电子数区分为1、2、3，逐渐增多，故A正确;

B、P、S、Cl最外层电子数目区分为5、6、7，正化合价区分为+5、+6、+7，故B正确;

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族失常，O、N、F第一电离能依次增大，故C失误;

D.同主族元素从上到下元素的电负性依次削弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.

故选C.

点评：本题考察元素周期律，明白同主族、同周期元素的性质变动法令是解答本题的关键，难度不大.

考点：原子核外电子排布;原子结构示用意.

剖析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此剖析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A失误;

+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示用意为，故B正确;

C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;

故选A.

点评：本题考察原子核外电子排布，为高考常常出现题型，难度不大，留意掌握原子核外电子的排布法令，掌握电子排布式和轨道式的书写方法.

常识点:位置、结构、性质的相互相关运行

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量的元素，则Q是O元素;R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素;Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素;W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

A.原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q

失误;B.元素Q与W构成的两种常常出现化合物区分是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相正比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确;C.Q与Y组成的常常出现物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，失误;D.由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有宽泛运行，可以间接由单质Y和T在高温下生成，失误。

思绪点拨:本题考察了元素位置结构性质的相互相关及运行，明白原子结构、元素周期表结构是解本题关键，依据原子结构确定元素，再联合物质结构、元素周期律来剖析解答，留意过氧化钠的阴阳离子区分是过氧根离子和钠离子，为易错点。

考点：键能、键长、键角及其运行;原子核外电子排布;判别便捷分子或离子的构型.

剖析：A.依据键长越短，键能越大判别;

B.上下两个顶点与核心R原子构成的键角为180°，两边为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面构成的键角为90°;

5RCl3+Cl2↑;

D.R原子最外层有5个电子，构成5个共用电子对.

解答：解：A.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确;

B.上下两个顶点与核心R原子构成的键角为180°，两边为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面构成的键角为90°，所以键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种，故B正确;

5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会合成生成分子平面结构呈三角锥形的RCl3，故C正确;

D.R原子最外层有5个电子，构成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳固结构，故D失误.

故选D.

点评：本题考察了键角、键能、8电子稳固结构等，标题难度不大，留意剖析标题中分子的平面结构图.

考点：原子结构与元素周期律的相关;原子结构与元素的性质.

剖析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，因为为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数区分为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答.

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，因为为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数区分为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素.

A.若Y为Si，则电负性Si

B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>Z>W，故B失误;

C.Y、Cl构成的分子可认为SiCl4，为正四面体构型，故C正确;

2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D失误，

故选C.

点评：本题考察结构性质位置相关运行，触及原子电负性、半径比拟、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，留意Y元素的不确定性，难度中等.

考点：微粒半径大小的比拟;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含意及运行;键能、键长、键角及其运行.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

剖析：A.电子层结构相反，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;

B.非金属性越强电负性越强，价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排挤大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判别键角;

D.离子电荷相反，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳固.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相反，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层起码，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A失误;

B.非金属性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正确;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排挤大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C失误;

D.离子电荷相反，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳固性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D失误，

故选B.

点评：本题考察微粒半径比拟、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，留意依据价层电子对互斥切实判别键角.

【常识点】原子结构与元素周期率的相关

解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种关键的半导体资料，可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相反的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主族，则Z为S;原子半径：Z>W，则W为Cl。

A.钠和氧可以构成Na2O、Na2O2，故A失误;C.因水分子中存在氢键，所以水的沸点，沸点为H2O>HCl>H2S，故C失误;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的单质晶体区分属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B失误;D.元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水解决中的消毒剂，正确。

【思绪点拨】本题考察了位置结构性质相关运行，难度中等，“Y是种关键的半导体资料、X+与M2-具有相反的电子层结构”是推断打破口，留意D选项中高纯硅的制备原理，留意对基础常识的积攒掌握.

8.(1)①三角锥型;sp3;②3;

(2)①强;平面三角形;三角锥形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，造成Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.

考点：判别便捷分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变法令与原子结构的相关;原子轨道杂化方式及杂化类型判别.

剖析：(1)①依据价层电子对互斥模型判别分子空间构型，依据核心原子价层电子对数判别杂化方式;

②依据化学方程式计算发生的氮气的物质的量，再依据每个氮分子中含有2个π键计算;

(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的联合才干越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;依据价层电子对互斥切实确定气态SeO3分子的平面构型、SO32﹣离子的平面构型;

②依据核心元素Se的化合价可以判别电性高下，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.

解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，依据价层电子对互斥模型判别分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;

②反响中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参与反响，依据化学方程式可知发生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以构成3molπ键，故答案为：3;

(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的联合才干越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强;

气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其平面构型为平面三角形;

SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对，所以其平面构型为三角锥形，

故答案为：强;平面三角形;三角锥形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，造成Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，

故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，造成Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.

点评：本题关键考察了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等常识，难度不大，(1)解题中留意对分子结构的剖析.

9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所构成的烷烃稳固。

而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。

造生长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳固。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳固而偏差于构成稳固性更强的Si—O键

(6)sp31：3[SiO3]n2n-(或SiO32-)

常识点:物质结构与元素周期律

解析：(1)硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层区分别为K、L、M，其中能量的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);

(2)硅元素在人造界中关键以化合态(二氧化硅和硅酸盐)方式存在;

(3)硅晶体和金刚石晶体相似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键联合.在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子(晶体硅相似结构)，依据均摊法知面心位置奉献的原子为6×1/2=3个;

(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反响制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;

(5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，造生长链硅烷难以生成;②键能越大、物质就越稳固，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳固，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳固而偏差于构成稳固性更强的Si-O键;

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44−)为正四面体结构，所以核心原子Si原子采取了sp3杂化方式;依据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-。

思绪点拨:杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3,或运用价电子对数计算法：关于ABm型分子(A为核心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以经过下列计算确定：n=1/2(核心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算;若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2(核心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数)，阳离子取“-”，阴离子取“+”。依据价电子对数可以有以下论断：

分子价电子对数几何构型核心原子杂化类型

BeCl22直线型sp

BF33平面三角形sp2

SiCl44正四面体sp3

价层孤VS平面SO330sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O42sp3VBF330sp2平面三角CO32-30sp2平面三角SO231sp2VNH341sp3三角锥

10.I.(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)依据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体.

常识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判别，“等电子原理”的运行，不同晶体的结构微粒及微粒间作使劲的区别，元素周期律和元素周期表的综合运行

答案解析:I(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)依据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体.

解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe.(1)I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋向，N元素原子各轨道处于全满、半满稳固形态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C。

(2)元素A区分与C、D、E构成最便捷的常常出现化合物分子甲、乙和丙区分为CH4、NH3、H2O，4、NH3、H2O的空间构型区分为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确;4、NH3、H2O中，核心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式，故B正确;C.因为排挤力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子-成键电子，故键角甲烷>氨气>水，故C失误;D.甲烷是非极性分子，故D失误。

Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋向，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，依据电离能的变动法令，半充溢的N原子和全充溢的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO32-。

(2)①依据其结构示用意可以获取胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。

②SO42-中核心原子S的价层电子对数=4+(6+2−2×4)/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构.

思绪点拨:本题是对物质结构的考察，触及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，并重考察在校生对常识的运行，须要在校生具有扎实的基础;物质结构与性质，较为综合，标题难度中等，本题留意掌握晶格能的大小比拟、空间构型的判别方法。