硒 砷化稼 半导体个性的化合物半导体资料制成的太阳能电池 硫化镉 碲化镉 (硒化砷有毒吗)

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• 半导体个性的化合物半导体资料制成的太阳能电池(硫化镉、 砷化稼、碲化镉、硒？
• 硫化氢的理化性质
• （10分）动力疑问日益成为制约国内社会经济开展的瓶颈，越来越多的国度开局履行“阳光方案”，开发太阳能

半导体个性的化合物半导体资料制成的太阳能电池(硫化镉、 砷化稼、碲化镉、硒？

（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋向，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，As和Se属于同一周期元素，且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+1 2 ×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故答案为：V形；③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子构成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；（2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；??②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，依据结构原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×1 8 =1，Cu原子处于晶胞外部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×1 2 +4×1 2 =5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具备相反类型的晶胞结构XYn，所以LaNin中，n=5，氢在合金中的密度=4.5×1 NA9.0×10?23 g/cm3=0.083g/cm3，故答案为：5；0.083g/cm3；（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故失误；B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以驳回杂化模式为sp2，故失误；C．Ca32C60储氢环节中没有新物质生成，出现物理变动，故失误；????D．吸附相反数目氢分子时，储氢品质分数M32C60的相对分子品质成正比，Ca32C60的相对分子品质小于Sr32C60高，则吸附相反数目氢分子时，储氢品质分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；故选D．

硫化氢的理化性质

分子结构：核心原子S原子采取sp³杂化（实践依照键角计算的结果则凑近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。

由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢合成。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1]。

临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

[1] 风险标志：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。

色彩与气息：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。

有一种不凡的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会挫伤人的嗅觉。

浓度高时反而没有气息（由于高浓度的硫化氢可以麻木嗅觉神经）。

用鼻子作为检测这种气体的手腕是致命的。

相对密度：为1.189（15℃，0.MPa）。

它存在于地势低的中央，如地坑、公开室里。

假设发现处在原告知有硫化氢存在的中央，那么就应立刻采取自我包全措施。

只需有或者，都要在下风向、地势较高的中央上班。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。

因此含有硫化氢气体存在的作业现场应装备硫化氢监测仪。

可燃性：齐全枯燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气出现反响，但点火时能在空气中熄灭，钻井、井下作业放喷时熄灭，熄灭率仅为86%左右。

硫化氢熄灭时发生蓝色火焰，并发生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会挫伤人的眼睛和肺。

在空气短缺时，生成SO2和H2O。

[2] 若空气无余或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。

除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中熄灭。

溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳固。

微溶于水，构成弱酸，称为“氢硫酸”。

其水溶液蕴含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-（pKa有争议，在12至17间）。

一开局清澈的氢硫酸置放一段期间后会变得浑浊，这是由于氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反响，发生不溶于水的单质硫。

硫化氢是一种二元弱酸。

在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。

硫化氢在水中的第二级电离水平相当低，以致于氢氧根浓度至少到达8mol╱L时硫离子能力用仪器检测到：硫化氢在溶液中存在如下平衡：氢硫酸比硫化氢气体具备更强的恢复性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。

在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+恢复为Fe2+，Br2恢复为Br－，I2恢复为I－，恢复为Mn2+，恢复为Cr3+，HNO3恢复为NO2，而它自身理论被氧化为单质硫。

H2S也能恢复溶液中的铜离子（Cu2+）、亚硒酸（H2SeO3）、四价钋离子（Po4+）等，如：硫化氢气体可以和金属发生积淀，理论运用积淀性被除去，普通的试验室中除去硫化氢气体，驳回的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，构成不溶解于普通强酸（非氧化性酸）的硫化铜：但硫化氢与硫酸铁反响时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，由于Fe3+与S2－会出现氧化恢复反响：留意：硫化氢的硫是－2价，处于最高价。

但氢是+1价，能降低到0价，所以仍有氧化性，如：硫化氢能出现归中反响：其中硫化氢是恢复剂，二氧化硫是氧化剂，硫既是氧化产物也是恢复产物。

（10分）动力疑问日益成为制约国内社会经济开展的瓶颈，越来越多的国度开局履行“阳光方案”，开发太阳能

⑴ [Ar]3d4s⑵sp90⑶①＞②V形